杂乱的无机化学

门捷列夫非常热心于教育事业。他认为，国家要兴旺发达，首先必须重视培养科学人才。门捷列夫说过这样的话：“如果俄罗斯希望避免‘落后者的痛苦’，如果想独立地向前发展的话，那么首先应该及早注意使本国出现自己的柏拉图和牛顿！”门捷列夫很希望在他的学生之中，出现柏拉图，出现牛顿。

无机化学课程跟有机化学课程一样，也没有俄文版的无机化学教科书。门捷列夫为了教好这门课程，开始着手写无机化学教科书。

然而，无机化学教科书却不像有机化学教科书那样容易写。门捷列夫只花了两个月的时间，就写出《有机化学》，而着手写《无机化学》，他却无从下笔！

是门捷列夫不懂无机化学吗？不，应该说，门捷列夫熟知无机化学胜过有机化学。无机化学与有机化学有很大的区别：所谓有机化合物，就是指含碳这种化学元素的化合物，而无机化合物通常是指不含碳这种元素的化合物。世界上由碳以外的各种元素形成的化合物，总共有5万多种，而碳的化合物—有机化合物却有300多万种！

写《有机化学》时，门捷列夫觉得按照各种碳的化合物分门别类地写，写得很有条理。可是，无机化学却像团乱麻，毫无头绪：当时，已经知道60来种化学元素。这些化学元素之间有什么关系？按照怎样的体系，才能写好无机化学教科书呢？

门捷列夫早在八年前—1857年，初任彼得堡大学副教授时，就教过无机化学。当时，他就觉得这门课杂乱无章。其实，讲课杂乱无章，是由于人们对自然界的认识还不够而造成的。从那时起，门捷列夫就在思索这一系列问题：难道氧就是氧，氮就是氮，它们之间毫无联系？难道无机世界就是这么杂乱无章？什么是化学元素间的根本规律？

其实，这些问题很早就引起化学家们的注意。早在门捷列夫之前，很多化学家就开始探索化学元素之间的规律。

法国化学家拉瓦锡，早在1789年，就着手把化学元素分类。可是，当时人们只知道33种化学元素。

拉瓦锡把这33种元素分成4类，列成一张表格—气体、金属、非金属、土质4类。可是，这样的分类，并没有揭示事物的本质。

1815年，英国19岁的青年医生威廉·普劳特，提出一个非常大胆的观点：他认为世界上所有的元素，都是由氢原子构成的。这就是他的“氢原子构成论”。每种化学元素不同，是因为原子中所含的氢原子多少不同导致的。普劳特的见解，可以说已经揭开了笼罩着无机化学世界的迷雾，然而在当时看来却几乎是不能理解的。化学界的权威们纷纷责问普劳特：“你说所有元素的原子都是由氢原子组成的，氢原子的原子量是1，为什么许多元素的原子量不是整数？比如，氯的原子量是35.5，难道它的原子是由35个半氢原子组成的？”

在当时，普劳特无法解释。所以，这种可贵的新观点也就被埋没了，无人注意。

到了1829年，人们已经发现了54种化学元素。

他发现，每3种元素的化学性质都很相似，称为“3素组”。

德贝赖纳还发现了一件耐人寻味的事情—就拿锂、钠、钾这个“3素组”来说吧，锂的原子量是7，钾的原子量是39，如果把锂和钾的原子量加起来除以2。

很有趣，钠的原子量正好是23！

也就是说，在“3素组”里，第一种元素和第三种元素的原子量之和的平均数，正好等于第二种元素的原子量。

德贝赖纳的这一发现，使化学家们开始注意研究元素和原子量之间的关系。

不过，德贝赖纳的“3素组”只包括15种元素，而其余的化学元素无法归纳进去，那该怎么办呢？

1862年，法国地质学家尚古都把各种化学元素按照原子量的大小排列起来。很有意思，尚古都做了一个圆柱体，在上面画了一根螺纹似的螺旋线，把化学元素按照原子量的大小从下向上写在螺旋线上，把性质相似的元素都写在同一条垂线上。

紧接着，1864年，德国化学家迈耶尔在讲授无机化学课程时，为了使学生们容易理解，他在伯莱斯拉乌大学的化学教室里，挂出了他的“6元素表”。这个“6元素表”比德贝赖纳的“3素组”进了一步，每组元素从3种增加到6种，排列的顺序也是按照原子量的大小。迈耶尔把这张“6元素表”，写进了他的著作《现代化学》里。

过了两年，英国化学家约翰·亚历山大·雷纳·纽兰兹又进了一步，把“6元素”扩大成8种元素一组，称这为“8音律”。纽兰兹把化学元素按原子量大小排列起来，发现第一种元素与第九种元素性质相似，第二种元素与第十种元素性质相似……也就是说，每隔8种元素，就出现性质相似的元素，这就是“8音律”的基本内容。

然而，纽兰兹在英国化学学会上宣读自己的论文以后，却遭到了冷嘲热讽。

英国化学学会会长福斯特教授挖苦纽兰兹道：“你怎么不按元素的字母顺序排列呢？那样可能也会获得相同的结果呢！”

纽兰兹的发现，已经逼近真理了，然而，纽兰兹却被那班庸人视为怪物，英国化学学会拒绝发表他的论文。